% m/m = masa del solutomasa de la disolución × 100
10 g de sal + 90 g de agua: 10100 × 100 = 10 %
Tema 8 de 17
Concentración de soluciones
Saber cuánto hay de cada cosa también es química.
La concentración te dice cuánto soluto hay en una disolución. Es lo que hace que un agua de sabor quede “cargada” o “aguada”.
3 formas de medirla
Tiempo sugerido: 30 min de explicación + 30 min de práctica
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Antes de empezar, ¿sabes esto?
Porcentajes y fracciones.
Repasa Fracciones →
Explicación
Regla básica: disolución = soluto + disolvente
% v/v = volumen del solutovolumen de la disolución × 100
El alcohol del botiquín al 70 % tiene 70 mL de alcohol por cada 100 mL.
1 ppm = 1 mg en 1 kg (o 1 L)
Por ejemplo, el vaso de 4 cucharaditas: 20200 + 20 × 100 ≈ 9.1 %
Actividad dinámica
El agua de sabor perfecta
Prepara 3 vasos con 200 mL de agua y 1, 2 y 4 cucharaditas de azúcar (1 cucharadita ≈ 5 g). Calcula el % m/m de cada uno (1 mL de agua ≈ 1 g) y prueba cuál te gusta más. Después busca en la etiqueta de un refresco cuánta azúcar trae y saca su concentración. Te vas a sorprender.
¡Tips para no equivocarte!
- Divide entre toda la disolución, no solo entre el agua.
- Antes de dividir, revisa que todo esté en la misma unidad.
¡Cuidado! 20 g de azúcar en 100 g de agua no es 20 %. Es 20120 × 100 ≈ 16.7 %.
Ponte a prueba
- ¿Cuál es el % m/m de 5 g de sal en 45 g de agua?
- Una botella de 500 mL de vinagre dice 5 % v/v. ¿Cuánto ácido acético tiene?
- ¿Para qué sirven las ppm?
- 550 × 100 = 10 %
- 25 mL.
- Para medir cantidades muy pequeñas, como contaminantes en el agua o el aire.