Tema 15 de 17
Ley de conservación de la materia
Nada se pierde, todo se transforma.
La descubrió Antoine Lavoisier: en una reacción, la masa de lo que entra es igual a la masa de lo que sale. Los átomos no desaparecen ni salen de la nada; solo se reacomodan.
2 subtemas
Tiempo sugerido: 15 min de explicación + 30 min de práctica
2 videos · 1 actividad
Explicación
La ley
masa de reactivos = masa de productos
4 gde hidrógeno
+
32 gde oxígeno
→
36 gde agua
Cuando quemas papel parece que “pierde” masa, pero no: una parte se fue al aire como gas. Si lo haces en un frasco cerrado (o atrapas el gas en un globo), la masa se queda igual.
Actividad dinámica
El globo que no engaña a la báscula
Pon 50 mL de vinagre en una botella y 1 cucharada de bicarbonato dentro de un globo. Coloca el globo en la boca de la botella sin que caiga el polvo y pesa todo. Ahora levanta el globo para que caiga el bicarbonato: se infla solo. Pesa otra vez y… la masa es la misma. Luego repite sin globo y compara.
¡Tips para no equivocarte!
- Si la masa “cambió”, busca por dónde se escapó o entró un gas.
- Suma todo lo de un lado y compáralo con el otro.
¡Cuidado! Que se conserve la masa no significa que las sustancias sigan siendo las mismas. Cambian las sustancias, no la cantidad de átomos.
Ponte a prueba
- ¿Quién propuso esta ley?
- Si 10 g de reactivos reaccionan en un frasco cerrado, ¿cuánta masa de productos hay?
- ¿Por qué parece que una vela pierde masa al quemarse?
- Antoine Lavoisier.
- 10 g.
- Porque lo que produce (gases y vapor de agua) se va al aire.